AULAS DE QUÍMICA COM FOCO NA MATEMÁTICA

- RELACIONANDO MOL com MOL

01) A combustão completa do metano (CH₄) produz dióxido de carbono (CO₂) e água. A alternativa que representa o número de mols de CO₂ produzido na combustão de 0,3 mol de CH₄ é:
CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O

a) 1,2 mols. b) 0,6 mol. c) 0,9 mol. d) 0,3 mol. e) 1,5 mol.

02) (Covest-2004) A ferrugem é composta principalmente por Fe₂O₃. Após o balanceamento da equação abaixo, a proporção de ferro e oxigênio necessária para formar 2 mol de óxido de ferro III será:

Fe(s) + O₂(g) → Fe₂O₃(s)

a) 1 mol de Fe para 1 mol de O₂. d) 4 mol de Fe para 3 mol de O₂.

b) 1 mol de Fe para 3 mol de O₂. e) 3 mol de Fe para 2 mol de O₂.

c) 2 mol de Fe para 3 mol de O₂.

03) (Faap-SP) A combustão completa do metanol pode ser representada pela equação não-balanceada:

CH₃OH(l) + O₂ (g) → CO₂ (g) + H₂O

Quando se utilizam 5,0 mols de metanol nessa reação, quantos mols de CO₂ são produzidos?

a) 1,0. b) 2,5. c) 5,0. d) 7,5. e) 10.

04) (U. Católica de Salvador-BA) Considere a informação: cal viva + água → cal hidratada (hidróxido de cálcio). A quantidade de cal hidratada formada pela reação de água com 2,0 mols de cal viva é:

a) 1,0 mol. b) 1,5 mol. c) 2,0 mols. d) 2,5 mols. e) 3,0 mols.

05) (U. Católica de Salvador) Na reação de óxido de alumínio com ácido sulfúrico forma-se sulfato de alumínio, Al₂(SO₄)₃. Para se obterem 3 mols desse sulfato, quantos mols do ácido são necessários?

a) 3. b) 6. c) 9. d) 12. e) 15.

06) (Cefet-PR) Em um das etapas de tratamento de água, ocorre a retenção de partículas sólidas em uma massa gelatinosa constituída por hidróxido de alumínio. Essa substância é preparada pela adição de Ca(OH)₂ e Al₂(SO₄)₃

à água contida em tanques de tratamento. O número de mols do Al₂(SO₄)₃ que devem reagir com suficiente

Ca(OH)₂ para formar 10 mols de hidróxido de alumínio é igual a:

a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. e) 5.

07) (U. F. Fluminense-RJ) Marque a opção que indica quantos mols de HCl são produzidos na reação de 0,43 mol de fosgênio (COCl₂) com água, conforme a reação:

COCl₂ + H₂O → CO₂ + 2 HCl

a) 0,43. b) 1,00. c) 0,86. d) 2,00. e) 0,56.

08) (UNESP) O metano (CH₄), também conhecido por gás dos pântanos, é produzido pela decomposição de compostos orgânicos, na ausência de oxigênio, por determinadas bactérias e consumido na própria atmosfera. Quando 5 mols de metano reagem com 3 mols de oxigênio, o número de mols de gás carbônico (CO₂) liberados será igual a:

CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(vapor)

a) 1,0 mol. b) 1,5 mols. c) 3,0 mols. d) 3,5 mols. e) 5,0 mols.

- RELACIONANDO MOL com MASSA

09) A quantidade de água em MOL produzida pela combustão completa de 40g de hidrogênio é de:

Dados: H2 = 2g/mol. 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O.

a) 100 mols. b) 40 mols. c) 20 mols. d) 4 mols. e) 1 mol.

10) (F. Dom Bosco-DF) Dada a equação química não-balanceada:

Na₂CO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

A massa de carbonato de sódio que reage completamente com 0,25 mol de ácido clorídrico é:

Dado: Na₂CO₃ = 106 g/mol.

a) 6,62g. b) 25,5g. c) 13,25g. d) 10,37g. e) 20,75g.

11) (FMTM-MG) No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é misturado com ar e se queima à custa de faísca elétrica produzida pela vela interior do cilindro. A queima do álcool pode ser representada pela equação:
C₂H₆O(g) + 3 O₂(g) → 2 CO₂(g) + 3 H₂O(g) + ENERGIA

A quantidade, em mols, de água formada na combustão completa de 138g de etanol (C₂H₆O) é igual a:

Dado: C₂H₆O = 46g/mol.

a) 1. b) 3. c) 6. d) 9. e) 10.

12) (Covest-2005) Ácido fosfórico impuro, para uso em preparação de fertilizantes, é produzido pela reação

de ácido sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo componente principal é Ca₃(PO₄)₂. A reação é:

Ca₃(PO₄)₂ (s) + 3 H₂SO₄ (aq) → 3 CaSO₄ (s) + 2 H₃PO₄ (aq)

Quantos mols de H₃PO₄ podem ser produzidos pela reação de 200 kg de H₂SO₄?

Dados: massas molares (em g/mol): H = 1; O = 16; S = 32; P = 31; Ca = 40.

a) 2107 mol. b) 1361 mol. c) 95,4 mol. d) 954,3 mol. e) 620 mol.

- RELACIONANDO MASSA com MASSA

13) O mármore (CaCO₃) reage com o ácido sulfúrico formando o gesso (CaSO₄), de acordo com a equação

balanceada:
H₂SO₄(aq) + CaCO₃(s) → CaSO₄(s) + H₂O(l) + CO₂(g)

A massa de gesso formada pela reação de 25g de mármore com H₂SO₄ suficiente será:

Dados: CaCO₃ = 100 u; CaSO₄= 136 u

a) 5g. b) 17g. c) 34g. d) 68g. e) 100g.

14) O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita (Al₂O₃). Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com os eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação que representa o processo global é:

2 Al₂O₃ + 3 C → 3 CO₂ + 4 Al

A massa de Al₂O₃ consumida na obtenção de 54g de alumínio será, aproximadamente, igual a:

Dados: C = 12 u; O = 16 u; Al = 27 u.

a) 25,5g. b) 51,0g. c) 76,5g. d) 102,0g. e) 204,0g.

15) O ácido fosfórico, usado em refrigerante tipo “cola” e possível causador da osteoporose, pode ser formado a partir da equação não-balanceada:

Ca₃(PO₄)₂ + H₂SO₄ → H₃PO₄ + CaSO₄

Partindo-se de 62g de Ca₃(PO₄)₂ e usando-se quantidade suficiente de H₂SO₄, qual, em gramas, a massa aproximada de H₃PO₄ obtida ?

Dados: H = 1u; O = 16u; P = 31u; Ca = 40u.

a) 19g. b) 25g. c) 39g. d) 45g. e) 51g.

16) A corrosão de um metal é a sua destruição ou deterioração, devida à reação com o meio ambiente.

O enferrujamento é o nome dado à corrosão do ferro:

Fe(s) + O₂(g) → Fe₂O₃(s)

A massa de ferrugem (óxido férrico) que se forma quando é atacado 1g de ferro é: Dados: O = 16 u; Fe = 56 u.

a) 1,43g. b) 0,70g. c) 0,35g. d) 2,86g. e) 5,00g.

17) Um químico quer extrair todo ouro contido em 68,50g de cloreto de ouro III di-hidratado (AuCl₃.2H₂O), através da eletrólise de solução aquosa do sal. Indique a massa de ouro obtida, após a redução de todo o metal.

Dados: AuCl₃.2H₂O = 342,5 u; Au = 200 u.

a) 34,25g. b) 40,00g. c) 44,70g. d) 68,50g. e) 100,0g.

18) (CESULON-PR) O magnésio (Mg) reage com o oxigênio (O₂) do ar, produzindo óxido de magnésio (MgO) de acordo com a equação
2 Mg(s) + O₂(g) → 2 MgO(s).

Calcule a massa de O₂ necessária para produzir 40g de óxido de magnésio. Dados: MgO = 40g/mol; O₂ = 32g/mol.

a) 160g. b) 80g. c) 40g. d) 32g. e) 16g.

19) (UFF-RJ) Acompanhando a evolução dos transportes aéreos, as modernas caixas-pretas registram centenas de parâmetros a cada segundo, construindo recurso fundamental na determinação das causas de acidentes aeronáuticos. Esses equipamentos devem suportar ações destrutivas, e o titânio, metal duro e resistente, pode ser usado para revesti-los externamente. O titânio é um elemento possível de ser obtido a partir do tetracloreto de titânio por meio da reação não-balanceada:

TiCl₄(g) + Mg(s) → MgCl₂( l ) + Ti(s)

Considere que essa reação foi iniciada com 9,5g de TiCl₄(g). Supondo que tal reação seja total, a massa de titânio obtida será, aproximadamente: Dados: Ti = 48 u.; Cl = 35,5 u.; Mg = 24 u.

a) 1,2g. b) 2,4g. c) 3,6g. d) 4,8g. e) 7,2g.

20) (CEFET-MG) O vinho torna-se ácido, quando o etanol, C₂H₅OH, é convertido em ácido acético por meio da reação
C₂H₅OH(aq) + O₂(g) → CH₃COOH(aq) + H₂O( l )

Considerando-se que, em uma garrafa, há um determinado volume de vinho contendo 4,6g de etanol e que, depois de um certo tempo, 50% desse álcool acidificou-se, pode-se afirmar que a quantidade, em gramas, de ácido acético presente no vinho é: Dados: H = 1u.; C = 12 u.; O = 16 u.

a) 6,0g. b) 4,6g. c) 3,0g. d) 2,3g. e) 1,5g.

21) Na síntese de 110g de gás carbônico, as quantidades mínimas necessárias de reagentes são:

Dados: C = 12 g/mol; O =16 g/mol.

a) 30g de carbono e 40g de oxigênio. d) 60g de carbono e 50g de oxigênio.

b) 60g de carbono e 80g de oxigênio. e) 30g de carbono e 80g de oxigênio.

c) 55g de carbono e 55g de oxigênio.

- RELACIONANDO MASSA ou MOL com MOLÉCULAS

22) (PUC-SP) Dada a reação: 2 Fe + 6 HCl → 2 FeCl₃ +3 H₂

O número de moléculas de gás hidrogênio, produzidas pela reação de 112g de ferro, é igual a: Dado: Fe = 56 g/mol.

a) 1,5. b) 3,0. c) 9,0 x 10²³. d) 1,8 x 10²⁴. e) 3,0 x 10²⁴.

23) (PUC/Campinas-SP) O acetileno, utilizado em maçaricos, pode ser obtido pela hidrólise do carbureto de cálcio, de acordo com a equação não-balanceada: CaC₂ + H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂

O número de moléculas de água que hidrolisam 2 mols de carbureto é:

a) 3,0 x 10²³. b) 6,0 x 10²³. c) 9,0 x 10²³. d) 18 x 10²³. e) 24 x 10²³.

24) (Covest-2003) Nas usinas siderúrgicas, a obtenção de ferro metálico a partir da hematita envolve a seguinte reação (não balanceada):
Fe₂O₃(s) + CO(g) → Fe(s) + CO₂(g)

Percebe-se desta reação que o CO₂ é liberado para a atmosfera, podendo ter um impacto ambiental grave relacionado com o efeito estufa. Qual o número de moléculas de CO₂ liberadas na atmosfera, quando um mol de óxido de ferro (III) é consumido na reação? Considere: número de Avogadro igual a 6 x 10²³ mol^–1.

a) 6 x 10²³b) 24 x 10²³c) 12 x 10²³d) 36 x 10²³e) 18 x 10²³

25) (UFG-GO) O corpo humano necessita diariamente de 12 mg de ferro. Uma colher de feijão contém cerca de

4,28 x 10^{– 5} mol de ferro. Quantas colheres de feijão, no mínimo, serão necessárias para que se atinja a dose diária de ferro no organismo?

a) 1 b) 3 c) 5 d) 7 e) 9

- RELACIONANDO GRANDEZAS COM VOLUME

26) Considere a equação da reação de combustão do acetileno (não-balanceada):

C₂H₂(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(g)

Admitindo-se CNTP e comportamento de gás ideal, a soma do número de mols dos produtos obtidos, quando 112 litros de C₂H₂ reagem com excesso de oxigênio, é igual a:

a) 5. b) 10. c) 15. d) 20. e) 22,4.

27) (UPF-RS) Considere a reação:
3 (NH₄)₂CO₃ + 2 H₃PO₄ → 2 (NH₄)₃PO₄ + 3 CO₂(g) + 3 H₂O

O volume em litros de gás carbônico liberado, quando 250g de carbonato de amônio reagem com excesso de ácido fosfórico, é de:

Dados: Volume molar nas CNTP = 22,4 L. H = 1,0g/mol; C = 12g/mol; N = 14g/mol; O = 16g/mol; P = 31g/mol.

a) 23,5 L. b) 58,3 L. c) 76,8 L. d) 84,1 L. e) 132,9 L.

28) O antiácido estomacal, preparado à base de bicarbonato de sódio (NaHCO₃), reduz a acidez estomacal

provocada pelo excesso de ácido clorídrico segundo a reação:

HCl_(aq) + NaHCO_3(aq) → NaCl_(aq) + H₂O_(l) + CO_2(g)

Para cada 1,87g de bicarbonato de sódio, o volume de gás carbônico liberado a 0°C e 1 atm é aproximadamente:

Dados: NaHCO₃ = 84 g/mol; Volume molar de CO₂ = 22,4 L .

a) 900 mL. b) 778 mL. c) 645 mL. d) 498 mL. e) 224 mL.

29) O CO₂ produzido pela decomposição térmica de 320g de carbonato de cálcio teve seu volume medido a 0°C e

1 atm. O valor, em litros, encontrado foi de:

Dados: Ca = 40 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol.

a) 22,4 L. b) 44,8 L. c) 67,2 L. d) 71,6 L. e) 98,4 L.

30) Jaques A. C. Charles, químico famoso por seus experimentos com balões, foi o responsável pelo segundo vôo tripulado. Para gerar gás hidrogênio, com o qual o balão foi cheio, ele utilizou ferro metálico e ácido, conforme a seguinte reação: Fe(s) + H₂SO₄(aq) → FeSO₄(aq) + H₂(g)

Supondo-se que tenham sido utilizados 448kg de ferro metálico; o volume, em litros, de gás hidrogênio obtido nas CNTP foi de: Dados: O = 16 g/mol; Fe = 56 g/mol.

a) 89,6 L. b) 179,2 L. c) 268,8 L. d) 89600 L. e) 179000 L.

31) Uma das transformações que acontecem no interior dos “catalisadores” dos automóveis modernos é a

conversão do CO em CO₂, segundo a reação: CO + 1/2 O₂ → CO₂

Admitindo-se que um motor tenha liberado 1120 L de CO, o volume convertido em CO₂ é, em litros, igual a:

a) 2240 L. b) 1120 L. c) 560 L. d) 448 L. e) 336 L.

32) (PUC-SP) O enxofre queima com uma chama azul característica, produzindo o gás dióxido de enxofre, de acordo com a reação

S(s) + O₂(g) → SO₂(g).

Se queimarmos 64g de enxofre, o volume do dióxido de enxofre produzido, nas CNTP, é igual a: Dados: S = 32g/mol; Volume molar do gás nas CNTP = 22,4 L.

a) 11,2 L. b) 22,4 L. c) 33,6 L. d) 44,8 L. e) 89,6 L.

33) Conhecendo-se a reação

3 H₂(g) + N₂(g) → 2 NH₃(g) (P e T constantes).

O volume de gás hidrogênio necessário para a obtenção de 6 litros de NH₃ é igual a:

a) 12 L. b) 9 L. c) 6 L. d) 3 L. e) 1 L.

- REAÇÕES COM REAGENTE EM EXCESSO

34) Considere a reação em fase gasosa:

N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃.

Fazendo-se reagir 4 L de N₂ com 9 L de H₂ em condições de pressão e temperatura constantes, pode-se afirmar que:

a) Os reagentes estão em quantidades estequiométricas.

b) O N₂ está em excesso.

c) Após o término da reação, os reagentes serão totalmente convertidos em amônia.

d) A reação se processa com aumento de volume total.

e) Após o término da reação, serão formados 8 L de NH₃.

35) (UFJF-MG) Considerando-se a reação

AgNO₃ + KI → AgI + KNO₃

e fornecendo-se as massas molares, Ag = 108g/mol; N = 14g/mol; O = 16g/mol; K = 39g/mol; I = 127g/mol, se reagirmos 17g de AgNO₃ com17g de KI, haverá:

a) consumo total dos dois reagentes. d) excesso de 4,0g de AgNO3.

b) excesso de 0,4g de AgNO3. e) excesso de 4,0g de KI.

c) excesso de 0,4g de KI.

36) Efetuando-se a reação entre 18g de alumínio e 462g de gás cloro, segundo a equação:

Al(s) + Cl₂(g) → AlCl₃(s)

Obtém-se uma quantidade máxima de cloreto de alumínio igual a:Dados: Al = 27 g/mol; Cl = 35,5 g/mol.

a) 36g. b) 44,5g. c) 89g. d) 462g. e) 240g.

37) A reação completa entre 5,0g de gás carbônico e 8,0g de hidróxido de sódio, segundo a equação:

CO₂ + 2 NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

produz ______ g de carbonato de sódio, restando _____ g do reagente colocado em excesso. Os números que preenchem corretamente as lacunas são, respectivamente:

a) 10,6g e 0,6g. b) 12,0g e 1,0g. c) 5,8g e 4,0g. d) 10,0g e 3,0g. e) 8,3g e 0,6g.

38) (UEMS-MS) Ao se juntarem em solução 320g de ácido sulfúrico e 240g de hidróxido de sódio, obtém-se

aproximadamente a massa do sulfato e de água, respectivamente, como.

Dados: H = 1 u.; O = 16 u.; Na = 23 u.; S = 32 u.

a) 340g e 220g. b) 390g e 170g. c) 426g e 134g. d) 426g e 108g. e) 545g e 15g.

39) (UFAL-AL) A aspirina (C₉H₈O₄) é produzida reagindo ácido salicílico com anidrido acético.

Um laboratório farmacêutico recebeu uma encomenda de 180 kg de aspirina. O químico-chefe sabe que o rendimento do processo de preparação da aspirina é 100%. Em seu almoxarifado, há 207 kg de ácido salicílico e 102 kg de anidrido acético. Se a reação ocorrer com o rendimento esperado, será possível preparar a massa

Dados: C = 12 u.; O = 16 u.; H = 1 u.

a) encomendada, sobrando ácido salicílico no almoxarifado.

b) menor do que a encomendada, sem sobra de reagentes.

c) encomendada, com sobra de ambos os reagentes.

d) encomendada, sobrando anidrido acético no almoxarifado.

e) maior do que a encomendada, sem sobra de reagentes.

- REAÇÕES COM REAGENTE IMPUROS

40) (UPE-2004-Q1) O ácido acetilsalicílico (C₉H₈O₄), comumente chamado de aspirina, é muito usado pelos

alunos, após uma prova de química, física ou matemática, disciplinas que requerem muitos cálculos e

atenção. A massa de ácido salicílico (C₇H₆O₃) que deve reagir com anidrido acético (C₄H₆O₃), para se obter

três comprimidos de aspirina, cada um com 0,6g, admitindo que o ácido salicílico é 92% puro, é:

Dados: C = 12 u; H = 1 u; O = 16 u.

C₇H₆O₃ + C₄H₆O₃ → C₉H₈O₄+ C₂H₄O₂

a) 1,50g. b) 1,92g. c) 1,65g. d) 1,38g. e) 2,25g.

41) Uma amostra de 10g de calcário contém 8g de carbonato de cálcio. A porcentagem de pureza do carbonato de cálcio é:

a) 0,8%. b) 10%. c) 8%. d) 80%. e) 20%.

42) A equação de ustulação da pirita (FeS₂) é:

4 FeS₂(s) + 11 O₂(g) → 8 SO₂(g) + 2 Fe₂O₃(s)

A massa de óxido férrico obtida, em kg, a partir de 300 kg de pirita, que apresenta 20% de impurezas, é igual a:

Dados: Fe = 56 g/mol; S = 32 g/mol; O = 16 g/mol.

a) 160. b) 218. c) 250. d) 320. e) 480.

43) Para obtermos 17,6g de gás carbônico (CO₂) pela queima total de um carvão com 60% de pureza, necessitaremos de uma amostra de carvão com massa igual a: Dados: C = 12 g/mol; O = 16 g/mol.

a) 2,4g. b) 4,8g. c) 8g. d) 43g. e) 56g.

44) O medicamento “Leite de Magnésia” é uma suspensão de hidróxido de magnésio. Esse medicamento é utilizado para combater a acidez estomacal provocada pelo ácido clorídrico, encontrado no estômago. Sabe-se que, quando utilizarmos 12,2g desse medicamento, neutraliza-se certa quantidade do ácido clorídrico, produzindo 16g de cloreto de magnésio. O grau de pureza desse medicamento, em termos do hidróxido de magnésio, é igual a:

Dados: Mg(OH)₂ = 58 g/mol; HCl = 36,5 g/mol e MgCl₂ = 95 g/mol.

a) 90%. b) 80%. c) 60%. d) 40%. e) 30%.

45) “O químico francês Antoine Laurent de Lavoisier ficaria surpreso se conhecesse o município de Resende, a 160 km do Rio. É lá, às margens da Via Dutra, que moradores, empresários e o poder público seguem à risca a máxima do cientista que revolucionou o século XVIII ao provar que, na natureza, tudo se transforma. Graças a uma campanha que já reúne boa parte da população, Resende é forte concorrente ao título de capital nacional da reciclagem. Ao mesmo tempo em que diminui a quantidade de lixo jogado no aterro sanitário, a comunidade faz virar sucata objeto de consumo. Nada se perde.” Assim, com base na equação:

2 Al₂O₃ (s) → 4 Al (s) + 3 O₂ (g)

e supondo-se um rendimento de 100% no processo, a massa de alumínio que pode ser obtida na reciclagem de

255 kg de sucata contendo 80% de Al₂O₃ em massa é: Dados: Al = 27 g/mol; O = 16 g/mol.

a) 540 kg. b) 270 kg. c) 135 kg. d) 108 kg. e) 96 kg.

46) Em um acidente, um caminhão carregado de solução aquosa de ácido fosfórico tombou derramando cerca de 24,5 toneladas dessa solução no asfalto. Quantas toneladas de óxido de cálcio seriam necessárias para reagir totalmente com essa quantidade de ácido ?

(Porcentagem em massa de H₃PO₄ na solução = 80%; H₃PO₄ = 98 g/mol; CaO = 56 g/mol)

a) 7,5 t. b) 11,2 t. c) 16,8 t. d) 21,0 t. e) 22,9 t.

47) Atualmente, sistemas de purificação de emissões poluidoras estão sendo exigidos por lei em um número cada vez maior de países. O controle das emissões de dióxido de enxofre gasoso, provenientes da queima de carvão que contém enxofre, pode ser feito pela reação desse gás com uma suspensão de hidróxido de cálcio em água, sendo formado um produto não poluidor do ar. A queima do enxofre e a reação do dióxido de enxofre com o hidróxido de cálcio, bem como as massas de algumas das substâncias envolvidas nessas reações, podem ser assim representadas:

enxofre (32g) + oxigênio (32g) → dióxido de enxofre (64g)

dióxido de enxofre (64g) + hidróxido de cálcio (74g) → produto não poluidor

Dessa forma, para absorver todo o dióxido de enxofre produzido pela queima de uma tonelada de carvão (contendo 1% de enxofre), é suficiente a utilização de uma massa de hidróxido de cálcio de, aproximadamente:

a) 23kg b) 43kg c) 64kg d) 74kg e) 138kg

48) (IFET) A pirita de ferro, FeS₂, forma cristais dourados que sao chamados de “ouro dos trouxas”. Uma amostra com 300 gramas de FeS₂ contem 112 gramas de ferro. Assinale a alternativa que apresenta a pureza de FeS₂ na amostra analisada. Dados : FeS₂ = 120 g/mol e Fe = 56 g/mol.

a) 37 % b) 50 % c) 65 % d) 80 % e) 90 %

49) (MACKENZIE-SP) 16g de enxofre reagem com 28g de ferro, produzindo 44g de sulfeto de ferro II. Se o rendimento da reação for de 100%, a massa de sulfeto de ferro II, obtida na reação de 50g de enxofre

de pureza 50% com ferro suficiente, é igual a:

a) 137,5g. b) 130,0g. c) 110,0g. d) 68,75g. e) 40,0g.

- REAÇÕES ENVOLVENDO RENDIMENTO

50) A combustão do gás amoníaco é representada pela seguinte equação não-balanceada:

NH₃ + O₂ → N₂ + H₂O

Calcule a massa de água, obtida a partir de 56 L de NH₃, nas CNTP, sabendo que a reação tem rendimento de 95%.

Dados: H = 1 g/mol; O = 16 g/mol; volume molar nas CNTP = 22,4 L.

a) 256,5g.

b) 270,0g.

c) 67,5g.

d) 64,1g.
e) 42,8g.

51) O etanol (C₂H₅OH) pode ser produzido por fermentação da glicose (C₆H₁₂O₆), conforme reação:

C₆H₁₂O₆ → 2 C₂H₅OH + 2 CO₂

Se 360g de glicose produzem 92g de etanol, o rendimento do processo é:

Dados: H = 1 g/mol; C = 12 g/mol; O 16 g/mol.

a) 92%. b) 100%. c) 50%. d) 75%. e) 25%.

52) (UEPB-PB) O óxido nitroso é usado como anestésico em partos. A sua obtenção é dada pela reação apresentada na equação química abaixo:

NH₄NO₃ → N₂O + 2 H₂O

Se foram usados 6 gramas de nitrato de amônio e foram obtidos 2,97 g de óxido de dinitrogênio, qual o

rendimento da reação?

a) 91% b) 110% c) 97% d) 90% e) 80%

53) (UNESP-SP) A aspirina (ácido acetilsalicílico) pode ser preparada pela reação do ácido salicílico com o anidrido acético, segundo a reação representada pela equação:

Considerando-se que a reação entre 138 g de ácido salicílico com 25,5 g de anidrido acético ocorre com rendimento de 60%, e sabendo-se que as massas molares desses compostos são:

C₇H₆O₃ = 138g/mol, C₄H₆O₃ = 102 g/mol, C₉H₈O₄ = 180 g/mol, a massa de aspirina obtida será igual a

a) 180 g. b) 108 g. c) 90 g. d) 54 g. e) 45 g.

54) (FATEC-SP) A uréia, CO(NH₂)₂, substância utilizada como fertilizante, é obtida pela reação entre CO₂ e NH₃, conforme mostra a equação

CO₂(g) + 2 NH₃(g) → CO(NH₂)₂ + H₂O(g).

Se 340 toneladas de amônia produzem 540 toneladas de uréia, o rendimento desse processo é:

Dados: NH₃ = 17g/mol; CO(NH₂)₂ = 60g/mol.

a) 80%. b) 85%. c) 90%. d) 95%. e) 100%.

55) (UNIRIO) ”A contaminação da água com arsênio está preocupando a Primeira-Ministra de Bangladesh (...) que já pediu ajuda internacional”. O arsênio não reage rapidamente com a água. O risco da permanência do arsênio em água é o seu deposito nos sedimentos. É a seguinte reação do arsênio com NaOH:

2 As + 6 NaOH → 2 Na₃AsO₃ + 3 H₂

75g de arsênio reagiram com NaOH suficiente, produzindo 25,2 L de H₂, nas CNTP. O rendimento percentual da reação foi: Dados: Volume molar nas CNTP = 22,4 L; As = 75g/mol; Na = 23g/mol; O = 16g/mol; H = 1g/mol.

a) 75%. b) 80%. c) 85%. d) 90%. e) 95%.

56 ) (FEI-SP) Na decomposição térmica de 60 Kg de sulfito de cálcio segundo a equação:

CaSO₃ → CaO + SO₂

Foram produzidos 24 Kg de gás sulfuroso. O rendimento da reação foi de aproximadamente:

Dados: Ca = 40; S = 32; O = 16

a) 38% b) 40% c) 60% d) 75% e) 86%

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segunda-feira, 27 de novembro de 2017

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