AGORA AÍ VAI UM TESTE PRA AVALIAR O CONHECIMENTO GERAL DE VCS

QUÍMICA - Simulado

Questionário

 

1. (UNESP) O metano (CH4), também conhecido por gás dos pântanos, é produzido pela decomposição
   de compostos orgânicos, na ausência de oxigênio, por determinadas bactérias e consumido na própria
   atmosfera. Quando 5 mols de metano reagem com 3 mols de oxigênio, o número de mols de gás
   carbônico (CO2) liberados será igual a:
   
   CH4(g) + 2 O2(g) -- CO2(g) + 2 H2O(vapor)
   1.   1,0 mol.
   2.   1,5 mols.
   3.   3,0 mols.
   4.   3,5 mols.
2. (Covest-2005) Ácido fosfórico impuro, para uso em preparação de fertilizantes, é produzido pela reação
   de ácido sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo componente principal é Ca3(PO4)2. A reação é:
   
   Ca3(PO4)2 (s) + 3 H2SO4 (aq) -- 3 CaSO4 (s) + 2 H3PO4 (aq)
   
   Quantos mols de H3PO4 podem ser produzidos pela reação de 200 kg de H2SO4?
   
   Dados: massas molares (em g/mol): H = 1; O = 16; S = 32; P = 31; Ca = 40.
   1.   2107 mol.
   2.   1361 mol.
   3.   95,4 mol.
   4.   954,3 mol.
3. A lei de Proust diz: “Quando qualquer substância composta é formada, seus elementos se combinam entre si, numa proporção em massa rigorosamente definida”. Sabendo-se que a água é formada numa proporção em massa igual a 1 g de hidrogênio para 8 g de oxigênio, a combinação de 5,0 g de hidrogênio com 24 g de oxigênio resultará em:
   1.   18 g de água e 6 g de excesso de oxigênio.
   2.   29 g de água.
   3.   18 g de água e 2 g de excesso de hidrogênio.
   4.   27 g de água e 2 g de excesso de hidrogênio.
4. (Covest-90) Como produto da eletrólise da água, recolhe-se gás oxigênio no eletrodo positivo (ânodo) e gás
   hidrogênio no eletrodo negativo (cátodo). Assinale que afirmativa representa a razão entre os volumes dos gases
   recolhidos, nas mesmas condições de temperatura e pressão.
   1.   1 volume de oxigênio para 1 volume de hidrogênio.
   2.   2 volumes de oxigênio para 1 volume de hidrogênio.
   3.   1 volume de oxigênio para 3/2 volumes de hidrogênio.
   4.   1 volume de oxigênio para 2 volumes de hidrogênio.
5. (MACKENZIE-SP) 16g de enxofre regem com 28g de ferro, produzindo 44g de sulfeto de ferro II. Se o
   rendimento da reação for de 100%, a massa de sulfeto de ferro II, obtida na reação de 50g de enxofre
   de pureza 50% com ferro suficiente, é igual a:
   1.   137,5g.
   2.   68,75g.
   3.   130,0g.
   4.   110,0g.
6. Unifor-CE Um material que pode ser considerado substância pura é:
   1.   o petróleo
   2.   o querosene
   3.   o carbono diamante
   4.   a água do mar
7. UFRN O ácido metanóico (fórmico), encontrado em algumas formigas é causador da
   irritação provocad` pela picada desses insetos, tem a se guinte fórmula: HCOOH.
   O átomo de carbono dessa molécula apresenta hibridação:
   1.   sp3 com três ligações sigma (σ) e uma ligação pi (π).
   2.   sp com duas ligações sigma (σ) e duas ligações pi (π).
   3.   sp2 com três ligações sigma (σ) e uma ligação pi (π).
   4.   sp2 com uma ligação sigma (σ) e três ligações pi (π).
8. UERJ A água oxigenada é empregada, freqüentemente, como agente microbicida de ação
   oxidante local. A liberação do oxigênio, que ocorre durante a sua decomposição, é acelerada
   por uma enzima presente no sangue.
   Na limpeza de um ferimento, esse microbicida liberou, ao se decompor, 1,6 g de oxigênio
   por segundo.
   Nessas condições, a velocidade de decomposição da água oxigenada, em mol/min, é igual a:
   1.   5,4
   2.   6,0
   3.   3,4
   4.   1,7
9. (U. F. Santa Maria-RS) Na seção de materiais elétricos e construção, Gabi e Tomás apanharam
   um pacote de pregos com o objetivo de avaliar velocidade de reação. Pensaram
   que, se fosse colocada uma determinada massa de pregos em uma solução de ácido clorídrico,
   ocorreria a seguinte reação balanceada:
   
   Fe(s) + 2HCl(aq) ➔ FeCl2(aq) + H2(g)
   
   O que consideraram no cálculo da velocidade dessa reação?
   1.   Somente a concentração do ferro no prego.
   2.   Somente a concentração de hidrogênio gasoso desprendido.
   3.   Somente a concentração da solução de ácido clorídrico.
   4.   Somente a concentração de cloreto ferroso formado.
10. (U. Caxias do Sul-RS) Instrução: Considere os grupos abaixo indicados:
    
    Grupo 1
    1. Metal alcalino terroso.
    2. Íon carregado positivamente.
    3. Substância pura formada pela combinação de dois ou mais elementos.
    4. Resultado da atração entre dois íons de cargas opostas.
    5. Partícula química que possui carga positiva ou negativa.
    6. Elétrons de valência em elementos químicos representativos.
    
    Grupo 2
    a) Íon
    b) Composto.
    c) Cálcio.
    d) Ligação iônica.
    e) Cátion lítio.
    f) Estão localizados na camada quântica mais externa do elemento e são responsáveis
    pela ligação química.
    
    A alternativa que apresenta a relação correta entre o grupo 1 e o grupo 2 é:
    1.   l(A); 2(D); 3(C); 4(B); 5(E); 6(F);
    2.   1(B); 2(A); 3(D); 4(C); 5(E); 6(F);
    3.   1(C); 2(E); 3(B); 4(D); 5(A); 6(F);
    4.   1(D); 2(F); 3(A); 4(B); 5(E); 6(C);