- RELACIONANDO
MOL com MOL
01) A combustão completa do metano (CH4)
produz dióxido de carbono (CO2) e água. A alternativa que representa
o número de mols de CO2 produzido na combustão de 0,3 mol de CH4
é:
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
a) 1,2 mols. b) 0,6 mol. c)
0,9 mol. d) 0,3
mol. e) 1,5 mol.
02) (Covest-2004) A ferrugem é composta
principalmente por Fe2O3. Após o balanceamento da equação abaixo, a proporção de ferro e oxigênio
necessária para formar 2 mol de óxido de ferro III será:
Fe(s) + O2(g) → Fe2O3(s)
a) 1 mol de Fe para 1 mol de O2. d)
4 mol de Fe para 3 mol de O2.
b) 1 mol de Fe para 3 mol de O2. e)
3 mol de Fe para 2 mol de O2.
c) 2 mol de Fe para 3 mol de O2.
03) (Faap-SP) A combustão completa do
metanol pode ser representada pela equação não-balanceada:
CH3OH(l) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O
Quando se utilizam 5,0 mols de metanol
nessa reação, quantos mols de CO2 são produzidos?
a) 1,0. b)
2,5. c)
5,0. d)
7,5. e)
10.
04) (U. Católica de Salvador-BA)
Considere a informação: cal viva + água → cal hidratada (hidróxido de cálcio). A
quantidade de cal hidratada formada pela reação de água com 2,0 mols de cal
viva é:
a) 1,0 mol. b) 1,5 mol. c)
2,0 mols. d) 2,5 mols. e) 3,0 mols.
05) (U. Católica de Salvador) Na reação
de óxido de alumínio com ácido sulfúrico forma-se sulfato de alumínio, Al2(SO4)3.
Para se obterem 3 mols desse sulfato, quantos mols do ácido são necessários?
a) 3. b)
6. c)
9. d)
12. e)
15.
06) (Cefet-PR) Em um das etapas de
tratamento de água, ocorre a retenção de partículas sólidas em uma massa
gelatinosa constituída por hidróxido de alumínio. Essa substância é preparada
pela adição de Ca(OH)2 e Al2(SO4)3
à água contida em tanques de
tratamento. O número de mols do Al2(SO4)3
que devem reagir com suficiente
Ca(OH)2 para formar 10 mols
de hidróxido de alumínio é igual a:
a) 1. b)
2. c)
3. d)
4. e)
5.
07) (U. F. Fluminense-RJ) Marque a
opção que indica quantos mols de HCl são produzidos na reação de 0,43
mol de fosgênio (COCl2) com água, conforme a reação:
COCl2 + H2O
→ CO2 + 2 HCl
a) 0,43. b) 1,00. c) 0,86. d) 2,00. e) 0,56.
08) (UNESP) O metano (CH4),
também conhecido por gás dos pântanos, é produzido pela decomposição de
compostos orgânicos, na ausência de oxigênio, por determinadas bactérias e
consumido na própria atmosfera. Quando 5 mols de metano reagem com 3 mols de
oxigênio, o número de mols de gás carbônico (CO2) liberados será
igual a:
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(vapor)
a) 1,0 mol. b)
1,5 mols. c) 3,0
mols. d) 3,5 mols. e) 5,0
mols.
- RELACIONANDO
MOL com MASSA
09) A quantidade de água em MOL
produzida pela combustão completa de 40g de hidrogênio é de:
Dados: H2 = 2g/mol. 2 H2
+ O2 →
2 H2O.
a) 100 mols. b)
40 mols. c) 20
mols. d) 4 mols. e) 1 mol.
10) (F. Dom Bosco-DF) Dada a equação
química não-balanceada:
Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
A massa de carbonato de sódio que reage
completamente com 0,25 mol de ácido clorídrico é:
Dado: Na2CO3 =
106 g/mol.
a) 6,62g. b) 25,5g. c) 13,25g. d) 10,37g. e) 20,75g.
11) (FMTM-MG) No motor de um carro a
álcool, o vapor do combustível é misturado com ar e se queima à custa de faísca
elétrica produzida pela vela interior do cilindro. A queima do álcool pode ser
representada pela equação:
C2H6O(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(g) + ENERGIA
C2H6O(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(g) + ENERGIA
A quantidade, em mols, de água formada
na combustão completa de 138g de etanol (C2H6O) é igual
a:
Dado: C2H6O =
46g/mol.
a) 1. b)
3. c)
6. d)
9. e)
10.
12) (Covest-2005) Ácido fosfórico
impuro, para uso em preparação de fertilizantes, é produzido pela reação
de ácido sulfúrico sobre rocha de
fosfato, cujo componente principal é Ca3(PO4)2.
A reação é:
Ca3(PO4)2 (s) + 3 H2SO4
(aq) → 3 CaSO4
(s) + 2 H3PO4 (aq)
Quantos mols de H3PO4
podem ser produzidos pela reação de 200 kg de H2SO4?
Dados: massas molares (em g/mol): H =
1; O = 16; S = 32; P = 31; Ca = 40.
a) 2107 mol. b) 1361 mol. c)
95,4 mol. d) 954,3
mol. e) 620 mol.
- RELACIONANDO
MASSA com MASSA
13) O mármore (CaCO3) reage
com o ácido sulfúrico formando o gesso (CaSO4), de acordo com a
equação
balanceada:
H2SO4(aq) + CaCO3(s) → CaSO4(s) + H2O(l) + CO2(g)
H2SO4(aq) + CaCO3(s) → CaSO4(s) + H2O(l) + CO2(g)
A massa de gesso formada pela reação de
25g de mármore com H2SO4 suficiente será:
Dados: CaCO3 = 100 u; CaSO4
= 136 u
a) 5g. b)
17g. c)
34g. d)
68g. e)
100g.
14) O alumínio é obtido pela eletrólise
da bauxita (Al2O3). Nessa eletrólise, ocorre a
formação de oxigênio que reage com os eletrodos de carbono utilizados no
processo. A equação que representa o processo global é:
2 Al2O3 +
3 C → 3 CO2 + 4 Al
A massa de Al2O3
consumida na obtenção de 54g de alumínio será, aproximadamente, igual a:
Dados: C = 12 u; O = 16 u; Al =
27 u.
a) 25,5g. b) 51,0g. c) 76,5g. d) 102,0g. e) 204,0g.
15) O ácido fosfórico, usado em
refrigerante tipo “cola” e possível causador da osteoporose, pode ser formado a
partir da equação não-balanceada:
Ca3(PO4)2
+ H2SO4 → H3PO4
+ CaSO4
Partindo-se de 62g de Ca3(PO4)2
e usando-se quantidade suficiente de H2SO4, qual, em
gramas, a massa aproximada de H3PO4 obtida ?
Dados: H = 1u; O = 16u; P = 31u; Ca =
40u.
a) 19g. b)
25g. c)
39g. d)
45g. e)
51g.
16) A corrosão de um metal é a sua
destruição ou deterioração, devida à reação com o meio ambiente.
O enferrujamento é o nome dado à
corrosão do ferro:
Fe(s) + O2(g) → Fe2O3(s)
A massa de ferrugem (óxido férrico) que
se forma quando é atacado 1g de ferro é: Dados: O = 16 u; Fe = 56 u.
a) 1,43g. b) 0,70g. c) 0,35g. d) 2,86g. e) 5,00g.
17) Um químico quer extrair todo ouro
contido em 68,50g de cloreto de ouro III di-hidratado (AuCl3.2H2O),
através da eletrólise de solução aquosa do sal. Indique a massa de ouro obtida,
após a redução de todo o metal.
Dados: AuCl3.2H2O
= 342,5 u; Au = 200 u.
a) 34,25g. b) 40,00g. c) 44,70g. d)
68,50g. e)
100,0g.
18) (CESULON-PR) O magnésio (Mg) reage
com o oxigênio (O2) do ar, produzindo óxido de magnésio (MgO) de
acordo com a equação
2 Mg(s) + O2(g) → 2 MgO(s).
2 Mg(s) + O2(g) → 2 MgO(s).
Calcule a massa de O2
necessária para produzir 40g de óxido de magnésio. Dados: MgO = 40g/mol; O2
= 32g/mol.
a) 160g. b) 80g. c) 40g. d) 32g. e) 16g.
19) (UFF-RJ) Acompanhando a evolução
dos transportes aéreos, as modernas caixas-pretas registram centenas de
parâmetros a cada segundo, construindo recurso fundamental na determinação das
causas de acidentes aeronáuticos. Esses equipamentos devem suportar ações
destrutivas, e o titânio, metal duro e resistente, pode ser usado para
revesti-los externamente. O titânio é um elemento possível de ser obtido a
partir do tetracloreto de titânio por meio da reação não-balanceada:
TiCl4(g) + Mg(s) → MgCl2( l ) + Ti(s)
Considere que essa reação foi iniciada
com 9,5g de TiCl4(g). Supondo que tal reação seja total, a massa de
titânio obtida será, aproximadamente: Dados: Ti = 48 u.; Cl
= 35,5 u.; Mg = 24 u.
a) 1,2g. b) 2,4g. c) 3,6g. d) 4,8g. e) 7,2g.
20) (CEFET-MG) O vinho torna-se ácido,
quando o etanol, C2H5OH, é convertido em ácido acético
por meio da reação
C2H5OH(aq) + O2(g) → CH3COOH(aq) + H2O( l )
C2H5OH(aq) + O2(g) → CH3COOH(aq) + H2O( l )
Considerando-se que, em uma garrafa, há
um determinado volume de vinho contendo 4,6g de etanol e que, depois de um
certo tempo, 50% desse álcool acidificou-se, pode-se afirmar que a quantidade,
em gramas, de ácido acético presente no vinho é: Dados: H = 1u.; C = 12 u.; O =
16 u.
a) 6,0g. b) 4,6g. c) 3,0g. d) 2,3g. e) 1,5g.
21) Na síntese de 110g de gás
carbônico, as quantidades mínimas necessárias de reagentes são:
Dados: C = 12 g/mol; O =16 g/mol.
a) 30g de carbono e 40g de oxigênio. d) 60g de
carbono e 50g de oxigênio.
b) 60g de carbono e 80g de oxigênio. e) 30g de
carbono e 80g de oxigênio.
c) 55g de carbono e 55g de oxigênio.
- RELACIONANDO
MASSA ou MOL com MOLÉCULAS
22) (PUC-SP) Dada a reação: 2 Fe + 6 HCl → 2 FeCl3 +3 H2
O número de moléculas de gás
hidrogênio, produzidas pela reação de 112g de ferro, é igual a: Dado: Fe = 56 g/mol.
a) 1,5. b)
3,0. c)
9,0 x 1023. d)
1,8 x 1024. e)
3,0 x 1024.
23) (PUC/Campinas-SP) O acetileno,
utilizado em maçaricos, pode ser obtido pela hidrólise do carbureto de cálcio,
de acordo com a equação não-balanceada: CaC2
+ H2O → C2H2
+ Ca(OH)2
O número de moléculas de água que
hidrolisam 2 mols de carbureto é:
a) 3,0 x 1023. b) 6,0 x 1023. c) 9,0 x 1023. d) 18 x 1023. e) 24 x 1023.
24) (Covest-2003) Nas usinas
siderúrgicas, a obtenção de ferro metálico a partir da hematita envolve a seguinte
reação (não balanceada):
Fe2O3(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g)
Fe2O3(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g)
Percebe-se desta reação que o CO2
é liberado para a atmosfera, podendo ter um impacto ambiental grave relacionado
com o efeito estufa. Qual o número de moléculas de CO2 liberadas na
atmosfera, quando um mol de óxido de ferro (III) é consumido na reação?
Considere: número de Avogadro igual a 6 x 1023 mol–1.
a) 6 x 1023 b) 24 x 1023 c) 12
x 1023 d)
36 x 1023 e)
18 x 1023
25) (UFG-GO) O corpo humano necessita
diariamente de 12 mg de ferro. Uma colher de feijão contém cerca de
4,28 x 10– 5 mol de ferro.
Quantas colheres de feijão, no mínimo, serão necessárias para que se atinja a
dose diária de ferro no organismo?
a) 1 b)
3 c)
5 d)
7 e)
9
- RELACIONANDO
GRANDEZAS COM VOLUME
26) Considere a equação da reação de
combustão do acetileno (não-balanceada):
C2H2(g)
+ O2(g) → CO2(g) + H2O(g)
Admitindo-se CNTP e comportamento de
gás ideal, a soma do número de mols dos produtos obtidos, quando 112 litros de
C2H2 reagem com excesso de oxigênio, é igual a:
a) 5. b)
10. c)
15. d)
20. e)
22,4.
27) (UPF-RS) Considere a reação:
3 (NH4)2CO3 + 2 H3PO4 → 2 (NH4)3PO4 + 3 CO2(g) + 3 H2O
3 (NH4)2CO3 + 2 H3PO4 → 2 (NH4)3PO4 + 3 CO2(g) + 3 H2O
O volume em litros de gás carbônico
liberado, quando 250g de carbonato de amônio reagem com excesso de ácido
fosfórico, é de:
Dados: Volume molar nas CNTP = 22,4 L.
H = 1,0g/mol; C = 12g/mol; N = 14g/mol; O = 16g/mol; P = 31g/mol.
a) 23,5 L. b) 58,3 L. c)
76,8 L. d)
84,1 L. e)
132,9 L.
28) O antiácido estomacal, preparado à
base de bicarbonato de sódio (NaHCO3), reduz a acidez estomacal
provocada pelo excesso de ácido
clorídrico segundo a reação:
HCl(aq) + NaHCO3(aq) → NaCl(aq)
+ H2O(l) + CO2(g)
Para cada 1,87g de bicarbonato de
sódio, o volume de gás carbônico liberado a 0°C e 1 atm é aproximadamente:
Dados: NaHCO3 = 84 g/mol;
Volume molar de CO2 = 22,4 L .
a) 900 mL. b)
778 mL. c) 645
mL. d) 498 mL. e) 224 mL.
29) O CO2 produzido pela decomposição térmica de 320g de
carbonato de cálcio teve seu volume medido a 0°C e
1 atm. O valor, em litros, encontrado foi de:
Dados: Ca = 40 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol.
a) 22,4 L. b)
44,8 L. c)
67,2 L. d)
71,6 L. e)
98,4 L.
30) Jaques A. C. Charles, químico
famoso por seus experimentos com balões, foi o responsável pelo segundo vôo
tripulado. Para gerar gás hidrogênio, com o qual o balão foi cheio, ele
utilizou ferro metálico e ácido, conforme a seguinte reação: Fe(s) + H2SO4(aq)
→ FeSO4(aq) + H2(g)
Supondo-se que tenham sido utilizados
448kg de ferro metálico; o volume, em litros, de gás hidrogênio obtido nas CNTP
foi de: Dados: O = 16 g/mol; Fe =
56 g/mol.
a) 89,6 L. b) 179,2 L. c) 268,8 L. d) 89600 L. e) 179000 L.
31) Uma das transformações que
acontecem no interior dos “catalisadores” dos automóveis modernos é a
conversão do CO em CO2,
segundo a reação: CO + 1/2 O2
→ CO2
Admitindo-se que um motor tenha
liberado 1120 L de CO, o volume convertido em CO2 é, em litros, igual
a:
a) 2240 L. b) 1120 L. c) 560 L. d)
448 L. e) 336
L.
32) (PUC-SP) O enxofre queima com uma
chama azul característica, produzindo o gás dióxido de enxofre, de acordo com a
reação
S(s) +
O2(g) → SO2(g).
Se queimarmos 64g de enxofre, o volume
do dióxido de enxofre produzido, nas CNTP, é igual a: Dados: S = 32g/mol;
Volume molar do gás nas CNTP = 22,4 L.
a) 11,2 L. b) 22,4 L. c) 33,6 L. d) 44,8 L. e) 89,6 L.
33) Conhecendo-se a reação
3 H2(g) + N2(g) → 2 NH3(g) (P e T
constantes).
O volume de gás hidrogênio necessário
para a obtenção de 6 litros de NH3 é igual a:
a) 12 L. b) 9 L. c) 6 L. d) 3 L. e) 1 L.
- REAÇÕES
COM REAGENTE EM EXCESSO
34) Considere a reação em fase gasosa:
N2 + 3 H2
→ 2 NH3.
Fazendo-se reagir 4 L de N2
com 9 L de H2 em condições de pressão e temperatura constantes,
pode-se afirmar que:
a) Os reagentes estão em quantidades
estequiométricas.
b) O N2 está em excesso.
c) Após o término da reação, os
reagentes serão totalmente convertidos em amônia.
d) A reação se processa com aumento de
volume total.
e) Após o término da reação, serão
formados 8 L de NH3.
35) (UFJF-MG) Considerando-se a reação
AgNO3 + KI → AgI + KNO3
e fornecendo-se as massas molares, Ag =
108g/mol; N = 14g/mol; O = 16g/mol; K = 39g/mol; I = 127g/mol, se reagirmos 17g
de AgNO3 com17g de KI, haverá:
a) consumo total dos dois reagentes. d) excesso de
4,0g de AgNO3.
b) excesso de 0,4g de AgNO3. e)
excesso de 4,0g de KI.
c) excesso de 0,4g de KI.
36) Efetuando-se a reação entre 18g de
alumínio e 462g de gás cloro, segundo a equação:
Al(s) + Cl2(g) → AlCl3(s)
Obtém-se uma quantidade máxima de
cloreto de alumínio igual a:Dados: Al = 27 g/mol; Cl = 35,5
g/mol.
a) 36g. b)
44,5g. c)
89g. d) 462g. e) 240g.
37) A reação completa entre 5,0g de gás
carbônico e 8,0g de hidróxido de sódio, segundo a equação:
CO2 + 2 NaOH → Na2CO3 + H2O
produz ______ g de carbonato de sódio,
restando _____ g do reagente colocado em excesso. Os números que preenchem
corretamente as lacunas são, respectivamente:
a) 10,6g e 0,6g. b) 12,0g e 1,0g. c)
5,8g e 4,0g. d) 10,0g e
3,0g. e) 8,3g e 0,6g.
38) (UEMS-MS) Ao se juntarem em solução
320g de ácido sulfúrico e 240g de hidróxido de sódio, obtém-se
aproximadamente a massa do sulfato e de
água, respectivamente, como.
Dados: H = 1 u.; O = 16 u.; Na = 23 u.;
S = 32 u.
a) 340g e 220g. b) 390g e 170g. c)
426g e 134g. d) 426g e
108g. e) 545g e 15g.
39) (UFAL-AL) A aspirina (C9H8O4)
é produzida reagindo ácido salicílico com anidrido acético.
Um laboratório farmacêutico recebeu uma
encomenda de 180 kg de aspirina. O químico-chefe sabe que o rendimento do
processo de preparação da aspirina é 100%. Em seu almoxarifado, há 207 kg de ácido
salicílico e 102 kg de anidrido acético. Se a reação
ocorrer com o rendimento esperado, será possível preparar a massa
Dados: C = 12 u.; O = 16 u.; H = 1 u.
a) encomendada, sobrando ácido
salicílico no almoxarifado.
b) menor do que a encomendada, sem
sobra de reagentes.
c) encomendada, com sobra de ambos os
reagentes.
d) encomendada, sobrando anidrido
acético no almoxarifado.
e) maior do que a encomendada, sem
sobra de reagentes.
- REAÇÕES
COM REAGENTE IMPUROS
40) (UPE-2004-Q1) O ácido
acetilsalicílico (C9H8O4), comumente chamado
de aspirina, é muito usado pelos
alunos, após uma prova de química,
física ou matemática, disciplinas que requerem muitos cálculos e
atenção. A massa de ácido salicílico (C7H6O3)
que deve reagir com anidrido acético (C4H6O3),
para se obter
três comprimidos de aspirina, cada um
com 0,6g, admitindo que o ácido salicílico é 92% puro, é:
Dados: C = 12 u; H = 1 u; O = 16 u.
C7H6O3
+ C4H6O3 → C9H8O4 + C2H4O2
a) 1,50g. b) 1,92g. c) 1,65g. d) 1,38g. e) 2,25g.
41) Uma amostra de 10g de calcário
contém 8g de carbonato de cálcio. A porcentagem de pureza do carbonato de
cálcio é:
a) 0,8%. b) 10%. c) 8%. d) 80%. e) 20%.
42) A equação de ustulação da pirita
(FeS2) é:
4 FeS2(s) + 11 O2(g) → 8 SO2(g) + 2 Fe2O3(s)
A massa de óxido férrico obtida, em kg,
a partir de 300 kg de pirita, que apresenta 20% de impurezas, é igual a:
Dados: Fe = 56 g/mol; S = 32 g/mol; O =
16 g/mol.
a) 160. b)
218. c)
250. d)
320. e)
480.
43) Para obtermos 17,6g de gás carbônico
(CO2) pela queima total de um carvão com 60% de pureza, necessitaremos
de uma amostra de carvão com massa igual a: Dados: C = 12 g/mol; O = 16 g/mol.
a) 2,4g. b) 4,8g. c) 8g. d) 43g. e) 56g.
44) O medicamento “Leite de Magnésia” é
uma suspensão de hidróxido de magnésio. Esse medicamento é utilizado para
combater a acidez estomacal provocada pelo ácido clorídrico, encontrado no
estômago. Sabe-se que, quando utilizarmos 12,2g desse medicamento, neutraliza-se
certa quantidade do ácido clorídrico, produzindo 16g de cloreto de magnésio. O
grau de pureza desse medicamento, em termos do hidróxido de magnésio, é igual
a:
Dados: Mg(OH)2 = 58 g/mol;
HCl = 36,5 g/mol e MgCl2 = 95 g/mol.
a) 90%. b)
80%. c)
60%. d)
40%. e)
30%.
45) “O químico francês Antoine Laurent
de Lavoisier ficaria surpreso se conhecesse o município de Resende, a 160 km do
Rio. É lá, às margens da Via Dutra, que moradores, empresários e o poder público
seguem à risca a máxima do cientista que revolucionou o século XVIII ao provar
que, na natureza, tudo se transforma. Graças a uma campanha que já reúne boa
parte da população, Resende é forte concorrente ao título de capital nacional
da reciclagem. Ao mesmo tempo em que diminui a quantidade de lixo jogado no
aterro sanitário, a comunidade faz virar sucata objeto de consumo. Nada se
perde.” Assim, com base na equação:
2 Al2O3
(s) → 4 Al (s) + 3 O2 (g)
e supondo-se um rendimento de 100% no
processo, a massa de alumínio que pode ser obtida na reciclagem de
255 kg de sucata contendo 80% de Al2O3
em massa é: Dados: Al = 27 g/mol; O = 16 g/mol.
a) 540 kg. b)
270 kg. c) 135
kg. d) 108 kg. e) 96 kg.
46) Em um acidente, um caminhão
carregado de solução aquosa de ácido fosfórico tombou derramando cerca de 24,5
toneladas dessa solução no asfalto. Quantas toneladas de óxido de cálcio seriam
necessárias para reagir totalmente com essa quantidade de ácido ?
(Porcentagem em massa de H3PO4
na solução = 80%; H3PO4 = 98 g/mol; CaO = 56 g/mol)
a) 7,5 t. b) 11,2 t. c) 16,8 t. d) 21,0 t. e) 22,9 t.
47) Atualmente, sistemas de purificação
de emissões poluidoras estão sendo exigidos por lei em um número cada vez maior
de países. O controle das emissões de dióxido de enxofre gasoso, provenientes
da queima de carvão que contém enxofre, pode ser feito pela reação desse gás
com uma suspensão de hidróxido de cálcio em água, sendo formado um produto não
poluidor do ar. A queima do enxofre e a reação do dióxido de enxofre com o
hidróxido de cálcio, bem como as massas de algumas das substâncias envolvidas
nessas reações, podem ser assim representadas:
enxofre (32g) + oxigênio (32g) → dióxido de enxofre (64g)
dióxido de enxofre (64g) + hidróxido de
cálcio (74g) → produto não
poluidor
Dessa forma, para absorver todo o
dióxido de enxofre produzido pela queima de uma tonelada de carvão (contendo 1%
de enxofre), é suficiente a utilização de uma massa de hidróxido de cálcio de, aproximadamente:
a) 23kg b)
43kg c)
64kg d)
74kg e)
138kg
48) (IFET) A pirita de ferro, FeS2,
forma cristais dourados que sao chamados de “ouro dos trouxas”. Uma amostra com
300 gramas de FeS2 contem 112 gramas de ferro. Assinale a
alternativa que apresenta a pureza de FeS2 na amostra analisada.
Dados : FeS2 = 120 g/mol e Fe = 56 g/mol.
a) 37 % b)
50 % c) 65
% d) 80 % e) 90 %
49) (MACKENZIE-SP) 16g de enxofre reagem com 28g de ferro, produzindo
44g de sulfeto de ferro II. Se o rendimento da reação for de 100%, a massa de
sulfeto de ferro II, obtida na reação de 50g de enxofre
de pureza 50% com ferro suficiente, é igual a:
a) 137,5g. b)
130,0g. c)
110,0g. d)
68,75g. e)
40,0g.
- REAÇÕES
ENVOLVENDO RENDIMENTO
50) A combustão do gás amoníaco é
representada pela seguinte equação não-balanceada:
NH3 + O2 → N2 + H2O
Calcule a massa de água, obtida a
partir de 56 L de NH3, nas CNTP, sabendo que a reação tem rendimento
de 95%.
Dados: H = 1 g/mol; O = 16 g/mol; volume
molar nas CNTP = 22,4 L.
a) 256,5g.
b) 270,0g.
c) 67,5g.
d) 64,1g.
e) 42,8g.
e) 42,8g.
51) O etanol (C2H5OH)
pode ser produzido por fermentação da glicose (C6H12O6),
conforme reação:
C6H12O6
→ 2 C2H5OH + 2 CO2
Se 360g de glicose produzem 92g de
etanol, o rendimento do processo é:
Dados: H = 1 g/mol; C = 12 g/mol; O 16
g/mol.
a) 92%. b)
100%. c) 50%. d) 75%. e) 25%.
52) (UEPB-PB) O óxido nitroso é usado
como anestésico em partos. A sua obtenção é dada pela reação apresentada na
equação química abaixo:
NH4NO3 → N2O + 2 H2O
Se foram usados 6 gramas de nitrato de
amônio e foram obtidos 2,97 g de óxido de dinitrogênio, qual o
rendimento da reação?
a) 91% b)
110% c) 97% d) 90% e) 80%
53) (UNESP-SP) A aspirina (ácido
acetilsalicílico) pode ser preparada pela reação do ácido salicílico com o anidrido acético, segundo a reação
representada pela equação:
Considerando-se que a reação entre 138
g de ácido salicílico com 25,5 g de anidrido acético ocorre com rendimento de
60%, e sabendo-se que as massas molares desses compostos são:
C7H6O3
= 138g/mol, C4H6O3 = 102 g/mol, C9H8O4
= 180 g/mol, a massa de aspirina obtida será igual a
a) 180 g. b) 108 g. c) 90 g. d) 54 g. e) 45 g.
54) (FATEC-SP) A uréia, CO(NH2)2,
substância utilizada como fertilizante, é obtida pela reação entre CO2
e NH3, conforme mostra a equação
CO2(g) + 2 NH3(g) → CO(NH2)2 + H2O(g).
Se 340 toneladas de amônia produzem 540
toneladas de uréia, o rendimento desse processo é:
Dados: NH3 = 17g/mol; CO(NH2)2
= 60g/mol.
a) 80%. b) 85%. c)
90%. d) 95%. e)
100%.
55) (UNIRIO) ”A contaminação da água
com arsênio está preocupando a Primeira-Ministra de Bangladesh (...) que já
pediu ajuda internacional”. O arsênio não reage rapidamente com a água. O risco
da permanência do arsênio em água é o seu deposito nos sedimentos. É a seguinte
reação do arsênio com NaOH:
2 As + 6 NaOH → 2 Na3AsO3 + 3 H2
75g de arsênio reagiram com NaOH
suficiente, produzindo 25,2 L de H2, nas CNTP. O rendimento percentual
da reação foi: Dados: Volume molar nas CNTP = 22,4 L; As = 75g/mol; Na =
23g/mol; O = 16g/mol; H = 1g/mol.
a) 75%. b)
80%. c)
85%. d)
90%. e)
95%.
56 ) (FEI-SP) Na decomposição térmica
de 60 Kg de sulfito de cálcio segundo a equação:
CaSO3 → CaO + SO2
Foram produzidos 24 Kg de gás
sulfuroso. O rendimento da reação foi de aproximadamente:
Dados: Ca = 40; S = 32; O = 16
a) 38% b)
40% c) 60%
d) 75% e) 86%
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